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原电池 金属的腐蚀与防护（精选3篇）e59易文君-文库范文网
原电池 金属的腐蚀与防护 篇1
原电池 金属的腐蚀与防护e59易文君-文库范文网
目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理 e59易文君-文库范文网
2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。 e59易文君-文库范文网
重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀 e59易文君-文库范文网
教学方法：探索法（启发引导） e59易文君-文库范文网
引入e59易文君-文库范文网
我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。e59易文君-文库范文网
实验e59易文君-文库范文网
初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。 e59易文君-文库范文网
（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。e59易文君-文库范文网
zn cu e59易文君-文库范文网
h2so4e59易文君-文库范文网
现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。 e59易文君-文库范文网
分析e59易文君-文库范文网
zn + 2h+ === zn2+ + h2 e59易文君-文库范文网
2ee59易文君-文库范文网
板书e59易文君-文库范文网
金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au e59易文君-文库范文网
金属单质失电子能力：强 弱（还原性） e59易文君-文库范文网
金属离子得电子能力：弱 强（氧化性）e59易文君-文库范文网
实验e59易文君-文库范文网
zn cu e59易文君-文库范文网
h2so4e59易文君-文库范文网
现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。 e59易文君-文库范文网
结论e59易文君-文库范文网
两极发生氧化还原反应，产生电流。e59易文君-文库范文网
明确e59易文君-文库范文网
（1） （1） 锌比铜活泼 e59易文君-文库范文网
（2） （2） 氢离子在铜片上获得电子e59易文君-文库范文网
板书e59易文君-文库范文网
电极名称 锌片（负极）zn – 2e === zn2+(氧化反应) e59易文君-文库范文网
电极材料 铜片（正极）2h+ + 2e === h2(还原反应) e59易文君-文库范文网
（电极反应式） e59易文君-文库范文网
总化学方程式：zn + 2h+ === zn2+ + h2e59易文君-文库范文网
板书e59易文君-文库范文网
第六节 原电池 金属的腐蚀与防护e59易文君-文库范文网
一. 一. 原电池：e59易文君-文库范文网
1. 1. 原电池形成三条件：e59易文君-文库范文网
（1） （1） 正负电极e59易文君-文库范文网
（2） （2） 电解质溶液e59易文君-文库范文网
（3） （3） 电极接触或导线连接e59易文君-文库范文网
2. 2. 原理三要点：e59易文君-文库范文网
（1） （1） 相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应e59易文君-文库范文网
（2） （2） 相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应e59易文君-文库范文网
（3） （3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能e59易文君-文库范文网
3.原电池：把化学能转变为电能的装置e59易文君-文库范文网
练习e59易文君-文库范文网
下列能发生原电池反应的是e59易文君-文库范文网
cu cu zn cu zn cue59易文君-文库范文网
agno3 乙醇 硫酸 硫酸e59易文君-文库范文网
实质e59易文君-文库范文网
电极在电解质溶液中的氧化还原反应e59易文君-文库范文网
结果e59易文君-文库范文网
活泼金属被氧化、被腐蚀。e59易文君-文库范文网
板书e59易文君-文库范文网
二、金属腐蚀与防护：e59易文君-文库范文网
1. 1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 e59易文君-文库范文网
（1） （1） 本质：金属原子失电子而被氧化 e59易文君-文库范文网
m – ne == mn+ e59易文君-文库范文网
(2) 分类： e59易文君-文库范文网
化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化 e59易文君-文库范文网
（不是电解质溶液）（无电流产生） e59易文君-文库范文网
电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化 e59易文君-文库范文网
电解质溶液 （有电流产生）e59易文君-文库范文网
板书e59易文君-文库范文网
（3）钢铁腐蚀： e59易文君-文库范文网
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原电池 金属的腐蚀与防护 篇2
目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理e59易文君-文库范文网
2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。e59易文君-文库范文网
重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀e59易文君-文库范文网
教学方法：探索法（启发引导）e59易文君-文库范文网
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我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。e59易文君-文库范文网
实验e59易文君-文库范文网
初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。e59易文君-文库范文网
（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。e59易文君-文库范文网
Zn Cue59易文君-文库范文网
H2SO4e59易文君-文库范文网
现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。e59易文君-文库范文网
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Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2e59易文君-文库范文网
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金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aue59易文君-文库范文网
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金属离子得电子能力：弱 强（氧化性）e59易文君-文库范文网
实验e59易文君-文库范文网
Zn Cue59易文君-文库范文网
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现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。e59易文君-文库范文网
结论e59易文君-文库范文网
两极发生氧化还原反应，产生电流。e59易文君-文库范文网
明确e59易文君-文库范文网
（1） （1） 锌比铜活泼e59易文君-文库范文网
（2） （2） 氢离子在铜片上获得电子e59易文君-文库范文网
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电极名称 锌片（负极）Zn – 2e ===Zn2+(氧化反应)e59易文君-文库范文网
电极材料 铜片（正极）2H+ + 2e ===H2(还原反应)e59易文君-文库范文网
（电极反应式）e59易文君-文库范文网
总化学方程式：Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2e59易文君-文库范文网
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第六节 e59易文君-文库范文网
一. 一. 原电池：e59易文君-文库范文网
1. 1. 原电池形成三条件：e59易文君-文库范文网
（1） （1） 正负电极e59易文君-文库范文网
（2） （2） 电解质溶液e59易文君-文库范文网
（3） （3） 电极接触或导线连接e59易文君-文库范文网
2. 2. 原理三要点：e59易文君-文库范文网
（1） （1） 相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应e59易文君-文库范文网
（2） （2） 相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应e59易文君-文库范文网
（3） （3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能e59易文君-文库范文网
3.原电池：把化学能转变为电能的装置e59易文君-文库范文网
练习e59易文君-文库范文网
下列能发生原电池反应的是e59易文君-文库范文网
Cu Cu Zn Cu Zn Cue59易文君-文库范文网
AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸e59易文君-文库范文网
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电极在电解质溶液中的氧化还原反应e59易文君-文库范文网
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活泼金属被氧化、被腐蚀。e59易文君-文库范文网
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二、金属腐蚀与防护：e59易文君-文库范文网
1. 1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。e59易文君-文库范文网
（1） （1） 本质：金属原子失电子而被氧化e59易文君-文库范文网
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化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化e59易文君-文库范文网
（不是电解质溶液）（无电流产生）e59易文君-文库范文网
电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化 e59易文君-文库范文网
电解质溶液 （有电流产生）e59易文君-文库范文网
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（3）钢铁腐蚀：e59易文君-文库范文网
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