2016届高考化学盐类的水解
第24讲 盐类的水解
考点1 盐类水解反应的本质
(一) 盐类水解的实质:溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ,从而了水的电离。
(二)盐类水解的条件:盐必须能 ;构成盐的离子中必须有,如nh4+、al3+、co32-、s2-等。
(三)盐类水解的结果
(1) 了水的电离。
(2)盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱;如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 。(3)生成了弱电解质。
(四)特征
(1)水解 :盐+水 酸 + 碱,δh 0
(2)盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”;但若能相互促进水解,则水解程度一般较大。
[特别提醒]:分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
强碱弱酸盐:弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中c(h+)减小,c(oh-)增大,即c(oh-)>c(h+)。如na2co3,nahco3
强酸弱碱盐:弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱,从而使溶液中c(h+)增大,c(oh-)减小,即c(oh-)>c(h+)。nh4cl,alcl3
弱碱弱酸盐:弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。ch3coonh4
[例1] 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )
①kno3 ②naoh ③ch3coo nh4 ④nh4cl
a、①>②>③>④ b、④>③>①>②
c、③>④>②>① d、③>④>①>②
[解析]①kno3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的k+和no—对水的电离平衡无影响;
②naoh为强碱在水溶液中电离出的oh—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小;
③ch3coonh4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的nh4+和ch3coo—均可以发生水解生成弱电解质nh3•h2o和ch3cooh,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大。
④nh4cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的nh4+ 可以发生水解生成弱电解质nh3•h2o,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于ch3coonh4,该溶液中水的电离程度小于ch3coonh4中的水的电离程度。
【答案】d
[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用。
考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律
1.多元弱酸溶液,根据 电离分析,如在h3po4的溶液中, 共3页,当前第1页123