影响化学平衡的条件（第二课时）

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[教学目标 ]<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2.能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3.重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程 ]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1.已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)₃  <?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 3(HF)₂ ， (HF)₂ 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)₃的体积分数为（      ）

    （A）<10%    （B）=10%   （C）>10%   （D）≥10%

2.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

                  2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（    ）。

    （A）α_A：甲<丙<乙<丁               （B）α_A：甲<乙<丙<丁

    （C）α_B：甲<丙<乙<丁               （D）α_B：丁<乙<丙<甲

    3.将N₂和H₂在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P₁，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（    ）。

    （A）新的平衡体系中，N₂的浓度小于2c mol·L^-1大于c mol·L^-1

（B）新的平衡体系中，NH₃的浓度小于2c mol·L^-1大于c mol·L^-1     

（C）新的平衡体系中，压强小于2P₁ 大于2P₁

    （D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

    4.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气)   zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L^-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1。则下列的叙述正确的是（    ）。

    （A）x+y>z                       （B）平衡向左移动

（C）B的转化率提高              （D）C的百分含量增大

5.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：

                     CaAl₂Si₂O₈+ Mg₂SiO₄ =CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

                     (钙长石)  (镁橄榄石)  (钙镁)石榴子石

    摩尔质量（g/mol）  278        140.6       413.6

    密度(g/cm³)        2.70        3.22         3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （   ）。                                 

（A）钙长石生成                    （B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存          （D）（钙镁）石榴子石生成

6.在密闭容器中存在下列平衡： ，CO₂的平衡浓度为C₁mol·L^-1，现再充入CO₂使其浓度达到2C₁ mol·L^-1，重新达到平衡后， CO₂的浓度为C₂ mol·L^-1 (设温度不变)，则C₁和C₂的关系是（  ）。

（A）C₁ <C₂       （B）C₁ =C₂           （C） C₁ >C₂       （D）无法确定

7.为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO₂转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m³/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

    （1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

    （2）通过计算说明为什么废气以5m³/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m³这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8.将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

                 aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a­­=____，b=___，c=___，d=___。

    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

    （3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7.（1）1:50 ，增大O₂的量，平衡正向移动，提高SO₂转化率。（2）保证NH₃:SO₂=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8.（1）a­­ =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。