铁化合物和亚铁化合物间相互转变
【教学目标 】<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />
知识技能:使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件;巩固、加深对氧化还原反应的认识。
能力培养:提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
科学思想:对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质:培养学生严谨求实,认真细致的科学精神,使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
科学方法:通过实验设计和实验操作,进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
【教学重点】
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
【教学难点 】。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
【教学过程 】
| 教 师 活 动 | 学 生 活 动 | ||||
引入 | 上节课我们学习了铁的化合物和Fe<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /> | 一学生演示操作。 注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。 原因是:防止二价铁被氧化。 实验现象:产生白色沉淀后变灰绿色,最后变红褐色。 反应的化学方程式: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ | ||||
提问 | 通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质? | 亚铁化合物不稳定,在空气中很容易被氧化,转化成+3价铁的化合物。 | ||||
讲述 | +2价铁的化合物,在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物,同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物,这就是我们这节课讨论学习的问题。 | 思考,明确学习目的。 | ||||
板书 设问 | 一、亚铁化合物转变成铁化合物 1.亚铁化合物除外还有哪些? 2.+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质? 3.实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件? 4.请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。 | 思考、讨论、回答: FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。 +2价铁易失去一个电子,具有还原性。 应有氧化剂的参加,即与氧化剂发生氧化还原反应。 F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液等。 | ||||
<?xml:namespace prefix =w ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> 失电子与氧化剂反应
| 小结 +2 +3 Fe Fe 氧化剂:Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液、K2Cr2O7溶液等。 | 归纳、理解、记忆。 | ||||
| 教 师 活 动 | 学 生 活 动 | ||||
讲述 | 请你们设计可行的实验方案来实现上述转化,分小组讨论后,选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤,可能发生的现象,写出反应的化学方程式和离子方程式。 实验设计的原则: 1.可行性的原则 2.操作简便 3.现象明显 (确认 转化成 ) | 同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象,书写化学方程式和离子方程式: 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 2Fe +Br2=2Fe +2Br 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 2 +2Cl 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4= 5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O 10Fe +2MnO4 +16H =10Fe +2Mn +8H2O 用KSCN溶液确认 转化成 。 | ||||
一位同学操作: ①先滴入KSCN溶液 不变色 ②再滴加Cl2水 变红
讲述 | 各组的实验设计都较好,我们对上述设计进行实际操作(时间关系,做两个实验)。 提醒注意: 1.实验的基本操作要规范 2.药品滴加顺序 3.全体同学要认真观察现象,同时也要观察他们的操作,对做实验同学的操作给予评定。 | FeSO4溶液 第二名同学操作: ①先滴入FeCl2溶液, 紫色褪去。 ②再滴加KSCN溶液 变红色。 KMnO4(H )溶液 | ||||
评价 | 全体同学对实验操作进行评价。 | 肯定成绩,指出不足。 | ||||
小结 展示 启发 | 我们通过实验,证明在强氧化剂的作用下, 转化成 。 一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。 想想是什么原因使溶液变质?红褐色浑浊是什么?试着写出反应的离子方程式。 | 同学间讨论分析: 被空气中的氧气氧化,一名同学到黑板上书写离子方程式: 12Fe +3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe | ||||
设问 | +2价铁可转化成+3价铁,那+3价铁能不能转化成+2价铁呢? | 思考。 | ||||
板书 设问 | 二、铁化合物转变成亚铁化合物 1. 转化成 应具备什么条件? 2.请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂? | 要与还原剂反应,说明 具有氧化性。 H2S、HI、S 、I 及活泼金属等。 | ||||
得电子与还原剂反应
| 常见的还原剂:H2S、HI、S 、I 、SO2;金属Mg、Al、Zn、Cu等。 | 知识条理化、理解、记忆。 | ||||
| 教 师 活 动 | 学 生 活 动 | ||||
讲述 | 下面请同学们写出FeCl3与不同还原剂反应的化学方程式,并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写,并同时分析产物。 | 边分析边书写; H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl | ||||
怎样实现上述变化,现象明显而又确实证明 转化成 呢?请同学们讨论设计实验,最后用实验证明。 | 同学们讨论后选取出代表谈设计方案,然后分别做实验: 1 ①先滴入KSCN溶液, 变血红色 ②再滴加H2S溶液红色消失 有淡黄色沉淀生成 FeCl3 2.①先滴入KI溶液 红色消失 ②再加CCl4,振荡、 静置,CCl4层呈紫色。 FeCl2 | |||||
小结 展示 启发 | 实验证明在还原剂的作用下 转化成 。 一块铜线路版 我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀,但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的,你能解释原因吗?请写出这个反应的离子方程式。 | 具有氧化性, 氧化了单质铜。 2Fe + Cu=2Fe +2Cu | ||||
设问 | 1.从氧化还原反应的规律分析,这个反应说明了什么问题? 2.在金属离子活动性顺序中,Fe 应排在什么位置? | 说明:Fe 的氧化性比Cu 的氧化性强。 氧化性:Fe >Cu Fe 应排在Cu 的后面…… Zn 、… | ||||
设问 | 足量的Zn粉与FeCl3溶液反应有什么现象?请写出反应的化学方程式。 请同学到前边实验操作。 | Zn+2 Fe =Zn +2 Fe 溶液由黄色变浅绿色。 Zn粉过量: Zn+ Fe =Zn +Fe 溶液由浅绿色变成无色。 | ||||
设疑 | 这个反应及实验说明了什么问题? | 对于FeCl3溶液要具体问题具体分析,活泼的金属MgAlZn等与Fe 反应,Fe 被还原成Fe 还是Fe,要看还原剂的量。 | ||||
还原剂
氧化剂
| 请同学们回忆总结一下,我们这节课学习、讨论了哪些问题? | 具有还原性, 具有较强的氧化性。 1. 的转化 2. 与活泼金属反应时,还有用量问题。 3.Fe 的氧化性比Cu 的氧化性强。 | ||||
作业 | 课本第47页,第2、6题。 | |
【随堂检测】
1.如何使部分变质的FeSO4溶液转变成纯净的FeSO4溶液?
2.在含xmolFeCl3,ymolCuCl2的水溶液中插入一块铁片,充分反应后,称量铁片。(1)若铁片质量与插入前相等,则x∶y=___________;(2)若铁片质量比插入前大,则x∶y=___________;(3)若铁片质量比插入前小,则x∶y=___________。
【检测答案】
1.加入还原剂铁2Fe +Fe=3 Fe
2.(1)2∶7(2)小于2∶7(3)大于2∶7
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