2024实验实施方案（精选3篇）
2024实验实施方案 篇1
一、考试科目和分值
（一）初中学业水平实验操作考试（以下简称“中考实验操作考试”）科目为：物理、化学、生物。考生随机抽取其中一科进行考试。中考实验操作考试按照现行教材中的学生分组实验要求命题。
（二）中考实验操作考试分值为10分，计入考生中考录取总分。同时，考试结果分为A（10－9分）、B（8－7分）、C（6－5分）和D（4分及以下）4个等级，作为初中生综合素质评价“实践与创新”方面实证材料之一。
二、考试时间和地点
（一）20xx年6月2日公布中考实验操作考试具体范围。
（二）考试时间为20xx年6月13-21日，具体时间由各区教育主管部门确定。
（三）市教育考试院牵头组织，委托各区教育主管部门统筹安排中考实验操作考试。考生按照“分区管理、相对集中”原则在本区指定的考点进行中考实验操作考试。考评教师由各区统筹调配，但不得为考生所在学校教师。
三、对残疾和伤病考生的有关规定
因残疾（须有残疾证）丧失实验操作能力或因伤病（须有病历或有关证明）确实不能参加实验操作考试的考生，由本人申请，学校审核确认后在学校公示不少于5个工作日，公示无异议后，报区教育主管部门，并做好复查准备。区教育主管部门审批后，汇总上报市教育考试院备案。免试的证明材料进入考生档案。被批准免试的考生按6分计算。考试时因考生本人操作因素而中断考试的，以实际得分计算。
四、考试安排
（一）物理、化学、生物试卷均为A、B两套。
（二）考生考前抽签决定考试科目和座位号，以座位定题。
（三）每场考试开考前30分钟，考务工作人员核对考生准考证；考生按抽签号顺序列队候考。
（四）考试时间为每场20分钟。
（五）考评教师评分后当场交给主考教师，由主考教师、检录员登录成绩并算出平均分后，录入、打印、公布。
（六）考场封闭，考场外设置警戒线。考生单人单桌。
（七）考评教师须佩证上岗，客观公正地给每个考生的操作过程进行评分。
（八）各考点学校要在学校大门口设置明显的引导标志，在考场周边设置警戒线，在醒目处张贴考场布置示意图。
（九）各考点要严做好疫情防控物资储备并落实疫情防控工作，将考试过程中疫情防控风险降到最低。
五、有关要求
（一）各校要严格执行属地疫情防控工作要求，制定考试过程中疫情防控应急处置预案。做好考试用仪器设备、药品及耗材的保障工作，配备实验室安全保护用品。严格按照要求规范管理考试用危险化学品，并制定考试用危险化学品应急处置预案。严格按照减少考生聚集和流动的原则，科学合理布置考点。考点要成立防控、考务、保卫、后勤、医疗等小组，对考评教师、考务人员等进行统一培训。
（二）各校要充分认识中考实验操作考试的重要性。实验操作考试有利于促进学校理科实验教学，有利于培养学生动手能力和科学创新精神，是适应基础教育新课程改革的需要，是深化素质教育的重要途径。
（三）各校要高度重视实验操作考试工作。要向考生和家长做好宣传和政策解释工作，使考生和家长充分认识实验操作考试的必要性。
（四）各校要由分管校长或教导主任根据考试地点、时间、场次、顺序号组织带领本校考生有序参加考试。
（五）各校要加强对考生的考风考纪教育，做到服从考点统一安排，严格遵守考场纪律。对严重违反考试纪律的考生，将取消考试资格及成绩。
（六）考生须独立操作。考评教师要坚持公平、公正、公开原则，考务人员要及时做好考生成绩登记、公示、汇总、归档等工作。
（七）凡参加20xx年初中学业水平考试的应、历届毕业生，均须参加中考实验操作考试。中考实验操作考试成绩当年有效。
（八）根据安徽省教育厅皖教办〔20xx〕12号等文件要求，20xx年九年级学生还需参加物理、化学实验操作技能考试，八年级学生还需参加生物学实验操作技能考试。考试成绩各按10分计入初中学业水平考试相应学科总成绩，作为初中毕业、综合素质评价的依据之一，不计入考生中考录取总分。考试由市教育局统一命题、制卷，统一评分标准，各区参照中考实验操作考试办法根据实际情况组织实施。
2024实验实施方案 篇2
药品：
半枝莲、95%乙醇、盐酸小檗碱对照品、蒸馏水、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、碘-碘化钾试剂
仪器：
722型紫外分光光度计、电子分析天平、电热恒温水浴锅、数据超声波清洗器、微型植物粉碎机、PH计、加热板、循环水式多用真空泵
实验方法：
超生波提取法、半仿生法、正交实验、生物碱的鉴定方法
实验步骤：
一、药品、仪器的准备
二、对照品溶液的制备、波长的测定、标准曲线的制作、推算出回归方程
三、样液的制备
四、用半仿生法提取半枝莲中生物碱
1、单因素实验
(1)温度对提取效果的影响
(2)酸度对提取效果的影响
(3)碱度对提取效果的影响
(4)料液比对提取效果的影响
2、因素、水平的确定及进行正交实验设计：
由单因素温度、酸度、碱度和料液比作为正交试验的四个水平
进行正交实验以确定半仿生法中最优的提取条件
五、超声波辅助半仿生法提取半枝莲生物碱：在上述半仿生法得到的最优提取条件下进行超声波提取
1、单因素实验
(1)温度对提取效果的影响
(2)提取次数对提取效果的影响
(3)酒精浓度对提取效果的影响
2、因素、水平的确定及进行正交实验设计：
由单因素温度、提取次数、酒精浓度作为正交试验的三个水平进行正交实验以确定在超声波辅助半仿生法提取中的最优条件
六、在超声波辅助半仿生法提取的最优条件下提取半枝莲中生物碱
七、利用紫外分光光度计测定上述提取到的生物碱的吸光度，与标准曲线进行比较，计算出生物碱的量及产率。
八、生物碱的鉴定：
生物碱沉淀反应
1、碘化铋钾试剂反应 取渗漉液1ml，加碘化铋钾试剂1滴～2滴，生成棕色至棕红色者为阳性反应在。
2、碘-碘化钾试剂反应 取渗漉液1ml，加碘-碘化钾试剂1滴～2滴，生成棕黄色沉淀者为阳性反应。
3、硅钨酸试剂反应 取渗漉液1ml，加硅钨酸试剂数滴，生成淡黄色沉淀者为阳性反应。
2024实验实施方案 篇3
一：【学习指导】
1、制备实验方案设计的基本步骤
（1）实验方案的选择 首先根据原料和产品之间的转化关系，设计各种不同的实验方案，然后根据原料的用量、原料的价格、反应的条件、设备的要求、操作的可行性、对环境的污染等因素进行多方面、多角度的综合分析，选择较为合理的实验方案。
（2）实验方案的设计 根据选定的实验方案，确定实验名称、目的、原理、用品、步骤，必要的实验现象的记录或对实验结果的处理等，来完成制备实验的设计。
2、某些有机物制备实验方案设计的注意事项
由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的反应的有机反应。若两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。
如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应，以浓H2SO4作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移动。
二、性质实验方案的设计
在设计性质实验方案时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点来设计实验方案，探究或验证物质所具有的一些性质。推测物质的性质基本思路是：根据物质的结构，推出该物质所属类别，推测其基本的化学性质（共性）；然后进一步分析该物质的特殊性，推测其独有的化学性质（个性）。
【典型例题分析】
例1、实验室现有：（1）未知浓度的烧碱溶液100mL；（2）能随时提供CO2的发生装置；（3）50mL量筒；（4）200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备纯碱溶液。
解析：CO2气体和NaOH溶液反应可生成Na2CO3或NaHCO3要制备纯碱溶液。CO2的'量不易控制。可根据NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反应原理，将100mLNaOH溶液分成两等份，一份中通入过量的CO2后再和另一份混合即可。
答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中，通入过量CO2；（3）将剩余的NaOH溶液倒入烧杯中混合。
例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子，反应的化学方程式为：Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
1、试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出现哪些现象：
（1）现象：红褐色沉淀，离子方程式为 ；
（2）现象： ；
（3）现象： 。
2、若在FeCl3与C6H5OH的混合溶液中分别加入
（1）过量Fe粉，其现象是 ，
（2）足量NaOH溶液，现象是 。
解析：解答此题须掌握以下知识点：（1）离子的水解反应（2）Fe3+的性质（3）苯酚的性质（4）化学平衡移动原理。回答1中有关问题，可根据题意所给信息知道，苯酚钠是强碱弱酸盐，而FeCl3溶液是强酸弱碱盐。两者混合时， -O- 和Fe3+都发生水解且相互促进，从而生成Fe(OH)3和 ，接着和FeCl3溶液生成紫色溶液，但随着反应的不断进行，混合液中酸性增强，使Fe(OH)3沉淀逐渐溶解。对于2中有关问题根据平衡移动原理来解答。
答：1、（1）Fe3++3 -O-+3H2O→Fe(OH)3↓+3
（2）溶液变成紫色
（3）红褐色沉淀逐渐溶解
2、（1）溶液由紫色变成浅绿色
（2）有红褐色沉淀产生，紫色褪去。
【同步练习】
一、选择题：
1、对所需氯化钠无需严格控制其重金属离子含量和细菌存在的是（ ）
A、用焰色反应检验Na+ B、静脉注射用盐
C、用电解法制Cl2 D、熔盐用于金属零件热处理
2、利用启普发生器制备CO2时，所选用的试剂比较合理的是（ ）
A、CaCO3粉末和稀盐酸 B、石灰石与稀硝酸
C、石灰浆与稀盐酸 D、纯碱与盐酸
3、制备1，2-二溴乙烷的合理反应是（ ）
A、乙烷光照下与Br2反应 B、乙烯加成HBr
C、乙炔与过量Br2反应 D、乙烯加成Br2
4、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电
C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解
5、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因是（ ）
A、FeCl3溶液能使血凝聚 B、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化
6、人们在日常生活中，为了使苯变得味香可口，炒菜时加酒又加醋，使菜变得香味可口的原因是（ ）
A、有酯类物质生成 B、有盐类物质生成
C、有酸类物质生成 D、有醇类物质生成
7、下列实验中，能验证乙二酸比乙酸酸性强的是（ ）
A、分别将未知浓度的两种酸滴在Na2CO3粉末上
B、同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液
C、相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在pH试纸上
D、分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于pH试纸上
8、向盛有Na2CO3粉末的试管里滴加乙二酸溶液立即产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。这一现象说明了乙二酸的下列何种性质（ ）
A、使Na2CO3发生复分解反应 B、比H2CO3酸性强
C、比H2CO3酸性弱 D、使Na2CO3分解
9、验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是（ ）
A、将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾
B、将其滴入沸腾的碱液中观察
C、将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热
D、将其滴入沸腾的水中观察
10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>苯酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ）
A、 -C-Br B、 -CH2Br C、 -Br D、 -Br
11、将(NH4)2SO4溶于水得到无色溶液，为使溶液中NH4+和SO42-的物质的量的浓度之比为2，采取的下列措施正确的是（ ）
A、加入适量稀H2SO4，抑制NH4+水解 B、加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C、加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 D、加入适量的NH4Cl
12、一定质量的铜与足量的浓硝酸或稍硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。下列叙述正确的是（ ）
A、硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B、硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量相同
C、硝酸浓度越大，产生的气体体积越少
D、两者用排水法收集到的气体体积相等
13、已知金属钠能溶解在无水液氨中形成蓝色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固体NaNH2，反应是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。据此判断下列叙述中不正确的是（ ）
A、钠的液氨溶液有强还原性 B、液氨不能电离
C、液氨能发生电离，可表示为：2NH3 NH4++NH2-
D、蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去
二、填空题：
14、（1）实验室制备乙烯时，加热乙醇和浓硫酸的混合物应先放一些 以防暴沸；且温度应 到 ℃。若加热温度偏低会产生 ；温度过高会产生 和 （化学式）等酸性气体，且混合液中会有 色难溶的 生成。这一事实说明实验中控制 的重要性。
（2）在用废铁钉制备FeSO4溶液时，可向溶液中加入少许 以防止Fe2+的氧化，滴加几滴 溶液以达到 的目的。
15、亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大蒜气味的强吸湿性。
（1）在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的主要产物是Na2HPO3，这一实验事实说明亚磷酸是 元酸，它的电离方程式为 ，亚磷酸结构式为 。
（2）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有H3PO4生成，其化学方程式为 。
（3）在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，则反应的化学化程式为： 。
16、在带铁锈的燃烧中盛装少许硫磺粉，用酒精灯加热引燃后迅速插入空集气瓶中，并用玻片盖住。
（1）可观察到集气瓶中的现象是 ；
（2）在上述小实验后的集气瓶中加入少许Ba(OH)2溶液，盖上玻片，振荡后可观察到的现象是 。
（3）在实验（2）后的集气瓶中加入少许稀盐酸，振荡后可观察到的现象是 。
17、在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：
（1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？
（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？
其反应的化学方程式为
（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？
18、某试剂厂用银（含杂铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下：
根据上述步骤，完全下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀），原因是 。
a、减少过程中产生NOx的量
b、减少原料银的消耗量
c、节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是 。
a、有利于加快反应速率
b、有利于未反应的硝酸挥发
c、有利硝酸充分反应，降低溶液中的C(H+)
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是 。
a、置换反应 b、水解反应 c、氧化还原反应
产生沉淀的化学式是 、 。
【练习答案】
一、
1、CD2、B3、D4、C5、A6、A7、C8、AB9、C10、A11、BD12、B13、B
二、
14、(1)碎瓷片（或玻璃） 迅速升高 170 乙醚 CO2 SO2 黑 碳 温度
(2)铁粉 H2SO4 抑制Fe2+的水解
15、(1)二 H3PO3 H++H2PO3- H2PO3- H++H2PO32- H-O-P-O-H
(2) H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
(3) 2H3PO3+AgNO3=NO↑+Ag↓+2H3PO4
16、（1）先有淡蓝色火焰，后来灭焰熄灭产生白雾
（2）有大量白色沉淀产生
（3）白色沉淀部分溶解
17、（1）容器B中的导管口有气泡冒出
（2）A容器的溶液流入B容器中，开始生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）打开弹簧夹C，容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭容器A中溶液进入B容器中，有白色沉淀生成。
18、（1）稀 a、c (2) a、c （3）b Fe(OH)3 Cu(OH)2
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