盐类的水解

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（第一课时）

教学目标 

  1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

  2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

  3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点  盐类水解的本质

教学难点   盐类水解方程式的书写和分析

实验准备  试管、玻璃棒、CH₃COONa、Na₂CO₃、NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KNO₃、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法  启发式实验引导法

教学过程 

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

[演示]1.用酚酞试液检验Na₂CO₃溶液的酸碱性。

      2.用pH试纸检验NH₄Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

[学生实验]用pH试纸检验CH₃COONa、Al₂(SO₄)₃、KNO₃溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

          强碱弱酸盐的水溶液   显碱性

          强酸弱碱盐的水溶液   显酸性 

          强酸强碱盐的水溶液   显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、

  1.强碱弱酸盐的水解

[讨论]（1）CH₃COONa溶液中存在着几种离子？

      （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

      （3）为什么CH₃COONa溶液显碱性？

[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH₃COONa的水解过程，生动形象地说明CH₃COONa的水

解原理。

[讲解]CH₃COONa溶于水时，CH₃COONa电离出的CH₃COO^－和水电离出的H⁺结合生成难电离的CH₃COOH，

消耗了溶液中的H⁺，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH^－，建立新平衡时，

c（OH^－）>c（H⁺），从而使溶液显碱性。

[板书]（1）CH₃COONa的水解

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           CH₃COONa+H₂O CH₃COOH+NaOH

        或 CH₃COO^－+H₂O CH₃COOH+OH^－

[小结]（投影）

    （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫做

。

    （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H⁺或OH^－结合生成弱电解质。

    （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

    （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

    （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

[讨论]分析 Na₂CO₃的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

[板书]（2）Na₂CO₃的水解

    第一步：CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－（主要）

    第二步：HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－（次要）

[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

      （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃·H₂O等）写成其分解产物的

形式。

[板书]2.强酸弱碱盐的水解

[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH₄Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

[学生小结]NH₄Cl溶于水时电离出的NH₄⁺与水电离出的OH^－结合成弱电解质NH₃·H₂O，消耗了溶液中的

OH^－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H⁺，建立新平衡时，c（H⁺）＞c（OH^－），从而使溶液显

酸性。

[讨论]以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na⁺和Cl^－ 都不能与水电离出的OH^－或 H⁺结合生成弱电解质，所以强

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[总结]各类盐水解的比较

（投影显示空表，具体内容由学生填）

[巩固练习]

  1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

    （1）KF（2）NH₄NO₃（3）Na₂SO₄（4）CuSO₄

  2.在Na₂CO₃溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

    A.c（Na⁺）＝2c（CO₃^2－）         B.c（H⁺）＞c（OH^－）

    C.c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－）       D.c（HCO₃^－）＞c（OH^－）

[作业 布置]课本习题 一、二、三