酸、碱、盐在水中的电离 教学设计
【教学目标】
1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；
2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】：离子反应发生的条件
【教学难点】：电离、电解质等概念的建立
【教材分析】
本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】
高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：结合实验进行教学
【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）
【课时安排】：
第一课时酸、碱、盐在水中的电离 第二课时 离子反应及其发生的条件
【教学过程】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离
教师活动
学生活动
设计意图
1. 请同学们在实验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观察它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。
1.学生观察：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等。
2. 学生操作后：没有现象。
3.学生操作后：有蓝色固体。
4. 学生试写：
2naoh ＋cucl2
＝cu(oh)2↓+2nacl
使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。
1.请同学们再各取少量naoh固体和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。
2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。
3.讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②naoh固体和cucl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？
1.学生操作后：naoh溶液 无色；cucl2溶液蓝色。
2.学生操作后：有蓝色固体生成。
3. 学生有各种各样的回答。
（教师进行分析和总结）
提醒学生从两种固体不见了，cucl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。
使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。
1.指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。
2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。
3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。
4.介绍电离方程式的写法：nacl = na+ + cl-
5.指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。共2页，当前第1页12
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