高中化学--铝的重要化合物
高中化学铝的重要化合物教学设计
三维目标：
知识与技能：
1、掌握al2o3、al(oh)3的两性
2、掌握al(oh)3的制法
过程与方法：
1、通过学生分组合作实验探究al(oh)3的两性
2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。
情感、态度、价值观：
1、通过对al2o3、al(oh)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
2、通过对al2o3、al(oh)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点：
al2o3、al(oh)3的两性
教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养
教学准备：多媒体课件
学生分组实验仪器和药品：al2(so4)3溶液、氨水、mgcl2溶液、hcl溶液、naoh 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。
教学过程：
情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然
想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定
会给小王同学很好的建议的。
转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的al2o3薄膜。今天，我们首先从al2o3的性质入手分析，请
同学们阅读课本58页，了解al2o3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中al2o3的应用。
学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高
展示：宝石图片
小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……
转：通过al2o3物理性质的学西，我们还了解到al2o3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从al2o3的化学性质入手分析
。
学生活动：写出al2o3分别和盐酸和naoh 溶液反应的化学方程式：
（1）跟酸反应al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
（2）跟碱反应 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
知识回顾： na2o 、co2、na2o2各属于哪类氧化物？
学生活动：na2o 碱性氧化物、co2酸性氧化物 、na2o2过氧化物
思考：al2o3属于哪类氧化物?
学生活动：两性氧化物
小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！
练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。
如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。
转；看来，al2o3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：al(oh)3。现在，我们一起走入al(oh)3的世界吧。
学生分组合作实验探究1：
向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
有白色胶状沉淀生成。
al3++ 3nh3·h2o===al(oh)3↓+ 3nh4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。
两支试管中的白色沉淀都溶解。
al(oh)3 +3h+ ===al3+ +3h2o
al(oh)3 + oh-===alo2-+2h2o
学生分组合作实验探究2：
氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？
向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
有白色沉淀生成。
mg2++ 2nh3·h2o===mg(oh)2↓+ 2nh4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。共2页，当前第1页12
上一篇：《氧化还原反应》的说课
下一篇：萃取和分液 教学设计
