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高一化学第四章《碱金属》知识点总结

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高一化学第四章《碱金属》知识点总结uG5易文君-文库范文网

第一节 钠uG5易文君-文库范文网

  一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子,由于它们的氧化物溶解于水都是强碱,所以称这一族元素叫做碱金属。uG5易文君-文库范文网

  二、钠的物理性质:钠质软,呈银白色,密度比水小,熔点低,是热和电的良导体。uG5易文君-文库范文网

  三、钠的化学性质uG5易文君-文库范文网

  1、 与非金属反应uG5易文君-文库范文网

  4na+o2====2na2o (na2o不稳定)uG5易文君-文库范文网

  2na+o2====na2o2 (na2o2稳定)uG5易文君-文库范文网

  2na+cl2===2nacluG5易文君-文库范文网

  2na+s====na2s ( 发生爆炸)uG5易文君-文库范文网

  2、与化合物反应uG5易文君-文库范文网

  2na+2h2o====2naoh+h2↑(现象及原因:钠浮于水面,因钠密度比水小;熔成小球,因钠熔点低;小球游动发出吱吱声,因有氢气产生;加入酚酞溶液变红,因有碱生成)uG5易文君-文库范文网

  na与cuso4溶液的反应uG5易文君-文库范文网

  首先是钠与水反应2na+2h2o====2naoh+h2↑uG5易文君-文库范文网

  然后是2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有蓝色沉淀)uG5易文君-文库范文网

  注:少量的钠应放在煤油中保存,大量的应用蜡封保存。uG5易文君-文库范文网

  第二节 钠的化合物uG5易文君-文库范文网

  一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)uG5易文君-文库范文网

  na2o+h2o===2naoh (na2o是碱性氧化物)uG5易文君-文库范文网

  2 na2o2+2h2o===4naoh+o2↑ ( na2o2不是碱性氧化物、na2o2是强氧化剂,可以用来漂白)uG5易文君-文库范文网

  2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂uG5易文君-文库范文网

  二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝(na2so4.10h2o) 用作缓泻剂uG5易文君-文库范文网

  2、碳酸钠 na2co3 用作洗涤剂uG5易文君-文库范文网

  3、碳酸氢钠 nahco3 作发孝粉和治胃酸过多uG5易文君-文库范文网

  注:碳酸钠和碳酸氢钠的比较uG5易文君-文库范文网

  水溶性:na2co3 比nahco3大uG5易文君-文库范文网

  与hcl反应速度nahco3 比na2co3快uG5易文君-文库范文网

  热稳定性nahco3受热易分解na2co3不易分解uG5易文君-文库范文网

  2 nahco3=na2co3+h2o+co2↑(常用此法除杂)
第三节 碱金属元素
  一、物理性质(详见课本107页)uG5易文君-文库范文网

  银白色,柔软,从li→cs熔沸点降低uG5易文君-文库范文网

  二、性质递变规律li na k rb csuG5易文君-文库范文网

  原子半径渐大,失电子渐易,还原性渐强,与水反应越来越剧烈,生成的碱的碱性渐强。uG5易文君-文库范文网

  三、焰色反应uG5易文君-文库范文网

  1、 定义:多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色uG5易文君-文库范文网

  2、 用品:铂丝、酒精灯、试剂uG5易文君-文库范文网

  3、 操作:灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注:焰色反应可用来鉴别物质 记住:钠――黄色 钾――紫色(透过蓝色钴玻璃)uG5易文君-文库范文网

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